Por que CO2 é um gás e o SiO2 é um sólido?

Data de Publicação: 10 de outubro de 2025

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Você já parou para pensar por que o dióxido de carbono que respiramos é um gás, enquanto o dióxido de silício, presente no vidro e na areia, é um sólido duro?  A resposta está na forma como os átomos se organizam e se ligam entre si!

No caso do dióxido de carbono (CO₂), cada molécula é formada por um átomo de carbono ligado a dois átomos de oxigênio, em uma estrutura linear. Essas moléculas se mantêm unidas por forças muito fracas chamadas de forças de van der Waals, o que significa que elas se movem livremente e não se “grudam” umas nas outras. Por isso, o CO₂ existe naturalmente na forma gasosa em condições normais de temperatura e pressão.

Por outro lado, o dióxido de silício (SiO₂) segue um caminho divergente. Cada átomo de silício se liga fortemente a quatro átomos de oxigênio, o que forma uma rede tridimensional extremamente estável. Essa estrutura em rede cria um sólido rígido e resistente, com pontos de fusão muito altos, como o da areia ou do vidro. Não há moléculas isoladas se movendo livremente.

Portanto, a diferença entre gás e sólido não está somente na composição química, mas na arquitetura atômica: moléculas soltas e leves dão origem a gases, enquanto redes tridimensionais firmes criam sólidos que conhecemos e usamos no dia a dia.

Fonte: Utopia Científica, @cientistagenial e Toda Matéria.